để điều chế H người ta dung 14,9g hỗn hợp Zn,Fe cho phản ứng với 24,5g sufuric
a, tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b, tings thể tích KHÍ hiđro thu đc ở đktc
để điều chế H người ta dung 14,9g hỗn hợp Zn,Fe cho phản ứng với 24,5g sufuric a, tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b, tings thể tích K
By Margaret
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25mol \\PTHH : \\Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2↑ \\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2↑ \\Gọi\\ n_{Zn}=a;n_{Fe}=b \\Ta\ có : \\m_{hh}=65a+56b=14,9g \\n_{H_2SO_4}=a+b=0,25mol \\Ta\ có\ hpt : \\\left\{\begin{matrix} 65a+56b=14,9 & \\ a+b=0,25 & \end{matrix}\right.⇔\left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\ b=0,15 & \end{matrix}\right. \\⇒\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{14,9}.100\%=43,62\% \\\%m_{Fe}=100\%-43,62\%=57,37\% \\b.Theo\ pt : \\n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25mol \\⇒V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$
a, $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
$x$ $x$ $mol$
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
$y$ $y$ $mol$
$n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$
$\left \{ {{x+y=0,25} \atop {65x+56y=14,9}} \right.$
$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$
$\text{% m$_{Zn}$=$\frac{0,1·65}{14,9}$·100% = 43,62%}$
$\text{% m$_{Fe}$= 100% − 43,62% =56,38%}$
b, $V_{H_2}=(x+y)·22,4=5,6l$