Câu 2: Cho 32 g kim loại kẽm và kẽm oxit tác dụng vừa đủ với 300gdung dịch axit clohidric ta thu được 6,72 l khí (ĐKTC) và dung dịch khí B.
Viết phương trình phản ứng
a.Tính Thành phần % khối lượng của mỗi chất ban đầu?
b.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axitclohidric thu được sau phản ứng.
Câu 2: Cho 32 g kim loại kẽm và kẽm oxit tác dụng vừa đủ với 300gdung dịch axit clohidric ta thu được 6,72 l khí (ĐKTC) và dung dịch khí B. Viết phươ
By Valentina
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O$
a,
Gọi a, b là mol Zn, ZnO.
$\Rightarrow 65a+81b=32$ (1)
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3 mol$
$\Rightarrow a=0,3$ (2)
(1)(2)$\Rightarrow b=0,154$
$\%m_{Zn}=\dfrac{0,3.65.100}{32}=60,9375\%$
$\%m_{ZnO}=30,0625\%$
b,
Theo PTHH, $n_{HCl}= 2a+2b=0,908mol$
$C\%_{HCl}=\dfrac{0,908.36,5.100}{300}=11,05\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Phương trình hóa học :
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
$ZnO + 2HCl → ZnCl_2 + H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$⇒\%m_{Zn} = \dfrac{0,3.65}{32}.100\% = 60,94\%$
$⇒\%m_{ZnO} = 100\% – 60,92\% = 39,06\%$
$b/$
Ta có :
$n_{ZnO} = \dfrac{32-0,3.65}{81} = 0,154(mol)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{HCl} = 2n_{Zn} + 2n_{HCl} = 0,3.2 + 0,154.2 = 0,908(mol)$
$⇒ C\%_{HCl} = \dfrac{0,908.36,5}{300}.100\% = 11,05\%$