Cho 37,2 g hh gồm Zn và Fe tác dụng với 2 lít dd H2SO4 0,5 M tới phản ứng hoàn toàn. Thể tích đ NaOH 1m cần cho vào dd sau pư để có kết tủa lớn nhất l

Đáp án:

\({{\text{V}}_{NaOH}} = 2{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Zn là x, Fe là y.

\( \to 65x + 56y = 37,2{\text{ gam}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: 

\(56x + 65y > 56(x + y) \to x + y < \frac{{37,2}}{{65}} = 0,572 < {n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.0,5 = 1{\text{ mol}}\)

Vậy axit dư

Cho NaOH vào để tạo ra kết tủa lớn nhất

\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\(ZnS{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Zn{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\)

\(FeS{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\)

Ta có: 

\({n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} + 2{n_{ZnS{O_4}}} + 2{n_{FeS{O_4}}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.1 = 2{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{NaOH}} = \frac{2}{1} = 2{\text{ lít}}\)