Cho 60,5g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch Axit Clohidric.
Thành phần phần trăm của Fe trong hỗn hợp là 46,289%. Tính:
a. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b. Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc)
c. Khối lượng các muối tạo thành sau PỨ
Cho 60,5g hỗn hợp 2 kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch Axit Clohidric. Thành phần phần trăm của Fe trong hỗn hợp là 46,289%. Tính: a. Khối lượng
By Amara
Đáp án:
$a,$
$m_{Fe}=28g.$
$m_{Zn}=32,5g.$
$b,V_{H_2}=22,4l.$
$c,$
$m_{FeCl_2}=63,5g.$
$m_{ZnCl_2}=68g.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:$
$Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$ $(1)$
$Zn+2HCl\xrightarrow{} ZnCl_2+H_2↑$ $(2)$
$m_{Fe}=60,5.46,289\%=28g.$
$⇒m_{Zn}=60,5-28=32,5g.$
$b,n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5mol$
$n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,5mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{H_2}=n_{Zn}=0,5mol.$
$⇒V_{H_2}=(0,5+0,5).22,4=22,4l.$
$c,Theo$ $pt1:$ $n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5mol.$
$⇒m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5g.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,5mol.$
$⇒m_{ZnCl_2}=0,5.136=68g.$
chúc bạn học tốt!
a)Khối lượng Fe trong hỗn hợp là: $m_{Fe}$=46,289%.60,5≈28 (g)
Khối lượng Zn trong hỗn hợp là: $m_{Zn}$=60,5-28=32,5 (g)
b)Số mol của Fe là: $n_{Fe}$=$\frac{28}{56}$=0,5 (mol)
Số mol của Zn là: $n_{Zn}$=$\frac{32,5}{65}$=0,5 (mol)
Fe+2HCl→$FeCl_{2}$+$H_{2}$
1 2 1 1 (mol)
0,5 1 0,5 0,5 (mol)
Zn+2HCl→$ZnCl_{2}$+$H_{2}$
1 2 1 1 (mol)
0,5 1 0,5 0,5 (mol)
Thể tích khí $H_{2}$ là: $V_{$H_{2}$}$=(0,5+0,5).22,4=22,4 (l)
c)Khối lượng muối $FeCl_{2}$ tạo thành sau PỨ là: $m_{$$FeCl_{2}$_{2}$}$=0,5.(56+35,5.2)=63,5 (g)
Khối lượng muối $ZnCl_{2}$ tạo thành sau PỨ là: $m_{$$ZnCl_{2}$_{2}$}$=0,5.(65+35,5.2)=68 (g)