Đốt cháy hoàn toàn 0.1mol ankin X thu được 3.6 gam h2o .Nếu cho 0.1 mol ankin X phản ứng hết với lượng dư H2 (xúc tác Ni) thu được a gam ankan Y.Đốt cháy toàn bộ a gam ankan Y thu được b gam h2o giá trị của b là
Đốt cháy hoàn toàn 0.1mol ankin X thu được 3.6 gam h2o .Nếu cho 0.1 mol ankin X phản ứng hết với lượng dư H2 (xúc tác Ni) thu được a gam
By Eliza
Gọi công thức của ankin: CnH2n-2
Ta có phương trình đốt cháy
CnH2n-2 + O2 ⇒ nCO2 + n-1H2O
0.1 mol 0.1(n-1)
=> 0.1(n-1)=3.6/18=> n=3=> ankan tương ưng là C3H8=> nH20=4nC3H8=4nC3H4=0.4 mol
=> b=0.4×18=7.2g
Đáp án:
b=7,2 gam
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của ankin là \({C_n}{H_{2n-2}}\)
\({C_n}{H_{2n – 2}} + (1,5n – 0,5){O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + (n – 1){H_2}O\)
Ta có: \({n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2{\text{ mol = (n – 1)}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = 0,1(n – 1 \to n = 3\)
Vậy X là \({C_3}{H_4}\)
\({C_3}{H_4} + 2{H_2}\xrightarrow{{Ni,{t^o}}}{C_3}{H_8}\)
Ta có: \({n_Y} = {n_X} = 0,1{\text{ mol}}\)
\({C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 4{H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}O}} = 4{n_Y} = 0,4{\text{ mol}} \to b = 0,4.18 = 7,2{\text{ gam}}\)