Chia m gam hỗn hợp dạng bột gồm Cu và Fe thành 2 phần bằng nhau
Phần I. Cho phản ứng với dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 1,68 lít khí ( dktc)
Phần II. đốt cháy hoàn toàn trong không khí, sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn tăng thêm 6,4 gam.
Tính m và thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
Chia m gam hỗn hợp dạng bột gồm Cu và Fe thành 2 phần bằng nhau Phần I. Cho phản ứng với dung dịch HCl dư, thấy thoát ra 1,68 lít khí ( dktc) Phần I
By Daisy
Đáp án:
Số mol H2 thu được là: 1,68 : 22,4 = 0,075 mol
Phần 1: Khi cho hỗn hợp và dung dịch HCl thì chỉ có Fe phản ứng
PTPU: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑
0.075 <—————-0,075 mol
-> Số mol Fe trong phần 1 là: 0,075 mol
Phần 2: Đốt cháy hỗn hợp trong không khí
-> Khối lượng chất rắn tăng là khối lượng O2 tham gia phản ứng
Số mol O2 tham gia phản ứng là: 6,4 : 32 = 0,2 mol
PTPU: 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 (1)
0,075 -> 0,05
2Cu + O2 -> 2CuO (2)
Số mol O2 tham gia phương trình (2) là: 0,2 – 0,05 = 0,15 mol
-> số mol Cu là: 0,15 .2 = 0,3 mol
Khối lương Fe trong hỗn hợp là: 0,075 .2 .56 = 8,4 g
Khối lượng Cu trong hỗn hợp là: 0,3 .2 .64 = 38,4 g
Khối lượng m của hốn hợp là: 8,4 + 38,4 = 46,8 g
% khối lượng Fe là: 8,4 : 46,8 . 100% = 17,95%
% khối lượng Cu là: 100% – 17,95% = 82,05%
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
*) Phần 1
nH2 = 1.68/22.4 = 0.075 (mol)
Vì Cu ko tác dụng với HCl nên
Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
0.075 <– 0.075 (mol)
Phần 2:
Chất rắn tăng thêm 6,4g
=> nO2 pứ = 6,432=0,26,432=0,2 (mol)
Pt: 3Fe + 2O2 —-> Fe3O4
0,075 0,05 (mol)
……2Cu + …..O2 —-> 2CuO
0,3 < — (0,2 – 0,05) (mol)
mhh = mFe + mCu = (0,075 . 56 . 2) + (0,3 . 64 . 2) = 46,8 (g)
% mFe = 0,075×56×246,8.100%=17,95%0,075×56×246,8.100%=17,95%
% mCu = 0,3×64×246,8.100%=82,05%