Chia m gam hỗn hợp Fe, Ag làm hai phần bằng nhau:
Phần I được hòa tan trong dung dịch HCl loãng, dư thu 3,36 lít khí H2(đktc)
Phần II được hòa tan trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 8,4 lít khí SO2 (đktc)
a.Tính m
b.Dẫn toàn bộ lượng khí SO2 thu được ở trên vào một lượng vừa đủ dung dịch brom thu được dung dịch (A). Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M cần dùng để trung hòa vừa đủ dung dịch (A) này.
Chia m gam hỗn hợp Fe, Ag làm hai phần bằng nhau: Phần I được hòa tan trong dung dịch HCl loãng, dư thu 3,36 lít khí H2(đktc) Phần II được hòa tan tro
By Natalia
Đáp án:
a)81,6g
b)1,5 l
Giải thích các bước giải:
ta có $nH_{2}=\frac{3,36}{22,4}$=0,15 mol
$n_{SO_{2}}=\frac{8,4}{22,4}$=0,375 mol
Theo dãy điện hoá học Kim loại đứng trước H sẽ pưhản ứng với dung dịch axit:
cụ thể:
Trong phần 1: 1Khi cho Fe, Ag vào dung dich HCl chỉ có Fe phản ứng:
Fe+2HCl—–>$FeCl_{2}+H_{2} $
0,15<——————- 0,15 (mol)
Suy ra $n_{Fe}$=0,15 mol . $m_{Fe}$=0,15.56=8,4g
Trong phần 2:Fe,Ag bị thụ động hoá với dung dịch $H_{2}SO_{4}$ đặc nguội:
2Fe+$6H_{2} SO_{4}$ ——->$Fe_{2} (SO_{4})_{3} +3SO_{2}+6H_{2}O$ (1)
0,15————————————————–>>0,225 mol
2Ag+$2H_{2} SO_{4}$ —->$Ag_{2} SO_{4}+SO_{2} +2H_{2} O$ (2)
0,3<—————————————— 0,15 mol
Do hai phần có khối lượng bằn nhau nên khối lượng của Fe và Ag ở hai phân là bằng nhau:
$n_{Fe} phần 1=n_{Fe} phần 2$=0,15 mol
Fe hoạt động hoá học hơn Ag nên Fe phản ứng với H2SO4 trước , Hết khối lượng Fe sẽ đến Ag
Như vậy theo ptthh (1) ta tính được: $n_{SO_{2}}$ do Fe phản ứng =0,15.$\frac{3}{2}$=0,225 mol
Mà tổng số mol của $SO_{2}$ trong phần 2 là 0,375 mol.Do đó lượng khí còn lại do Ag phản ứng.
$n_{SO_{2}} $ do Ag phản ứng =0,375-0,225= 0,15 mol
Theo pthh (2) Suy ra số mol Ag trong phần 2:nAg=0,15.2=0,3 mol.
mAg=0,3.108=32,4g
Vậy m=2(8,4+32,4)=81,6g
b)PThh giữa $SO_{2}$ và dd nước $Br_{2}$:
$SO_{2}+Br_{2}+4H_{2}O=>2HBr+H_{2}SO_{4}$
0,375——————————->0,75—–>0,375
suy ra $nH^{+}=nHBr+2nH_{2}SO_{4}$=0,75+0,75=1,5 mol
$H^{+}+0H^{-}=>H_{2}0$
1,5 1,5 mol
$nOH^{-}=2.nBa(OH)_{2}$=1,5 mol
suy ra $nBa(OH)_{2}$=1,5:2=0,75 mol
$V_{Ba(OH)_{2}}$=0,75:0,5=1,5 l