Hoà tan hỗn hợp gồm Fe, Zn trong 500ml dung dịch HCl 0,4M được dung dịch A và 13,15g muối khan. a/ Tính thành phần % theo số mol mỗi kim loại. b/ Tín

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {n_{Fe}} = \% {n_{Zn}} =  = 50\% \\
b)\\
{C_\% }ZnC{l_2} = 1,22\% \\
{C_\% }FeC{l_2} = 1,14\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
{n_{HCl}} = 0,5 \times 0,4 = 0,2\,mol\\
2a + 2b = 0,2\\
127a + 136b = 13,15\\
 \Rightarrow a = b = 0,05\\
\% {n_{Fe}} = \% {n_{Zn}} = \dfrac{{0,05}}{{0,05 + 0,05}} \times 100\%  = 50\% \\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 500 \times 1,1 = 550g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 0,05 \times 56 + 0,05 \times 65 + 550 – 0,1 \times 2 = 555,85g\\
{C_\% }ZnC{l_2} = \dfrac{{0,05 \times 136}}{{555,85}} \times 100\%  = 1,22\% \\
{C_\% }FeC{l_2} = \dfrac{{0,05 \times 127}}{{555,85}} \times 100\%  = 1,14\% 
\end{array}\)