a. So sánh điện tích, khối lượng của các hạt dưới nguyên tử
b. Tính khối lượng theo đơn vị gam của một nguyên tử cacbon. Giải thích vì sao nguyên tử khối của H lại là 1đvC?
a. So sánh điện tích, khối lượng của các hạt dưới nguyên tử
b. Tính khối lượng theo đơn vị gam của một nguyên tử cacbon. Giải thích vì sao nguyên tử khối của H lại là 1đvC?
a,
– Giống: các hạt đều có khối lượng rất nhỏ.
– Khác:
+ Proton: 1 hạt proton có khối lượng 1 đvC, điện tích 1+.
+ Nơtron: 1 hạt nơtron có khối lượng 1 đvC, điện tích 0.
+ Electron: 1 hạt electron có khối lượng gần như bằng 0, điện tích 1-.
b,
1 nguyên tử C nặng 12 đvC
1 đvC = $1,6605.10^{-24}$ g
=> $m_C= 12.1,6605.10^{-24}= 1,9926.10^{-23}$ g
Nguyên tử H có cấu tạo đơn giản: hạt nhân chỉ có 1p, lớp vỏ chỉ có 1e. Khối lượng 1p bằng 1 đvC, 1e bằng 0 nên nguyên tử khối của H là 1 đvC.
a/
*Giống nhau: đều có khối lượng rất nhỏ.
* Khác nhau :
– Proton : 1 hạt proton có khối lượng 1 đvC, điện tích dương
– Nơtron : 1 hạt nơtron có khối lượng 1 đvC, ko mang điện tích
– Electron : 1 hạt electron có khối lượng gần bằng 0, điện tích âm
b/
Ta có :
1 ngtu Cacbon=12đvC
$⇒m_{C}=12.1,6605.10^{-24}=,9926.10^{-23}g$
Nguyên tử khối của H là 1đvC bởi vì nguyên tử H có cấu tạo đơn giản:
+ Hạt nhân có 1p
+ Lớp vỏ có 1e
-Khối lượng $1p= 1 đvC ; 1e=0$
$⇒NTK$ của $H = 1 đvC$