Xác định nồng độ mol của `2` dd `H_2SO_4` và `NaOH` biết rằng: – Cho `3l` dd `H_2SO_4` vào `2l` dd `NaOH` thu được dd có tính axit có nồng độ `0,2M` –

Giải thích các bước giải:

Gọi nồng độ của dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaOH lần lượt là: a,b (M)

2NaOH + H₂SO₄ => Na₂SO₄ + 2H₂O

TH1: Sau pứ dung dịch có tính kiềm

=> NaOH dư

n_H2SO4 = C_M.V = 2a (mol)

n_NaOH = C_M.V = 3.b (mol)

V_dd = 2 + 3 = 5 (l)

Vì NaOH dư nên đặt số mol H2SO4 lên phương trình ta được số mol NaOH pứ = 4a (mol)

Theo đề bài ta có: 3b – 4a = 0.1×5 = 0.5 (1)

TH2: Sau pứ dung dịch có tính axit

=> H₂SO₄ dư

n_H2SO4 = C_M.V = 3a (mol)

n_NaOH = C_M.V = 2b (mol)

V_dd = 2 + 3 = 5 (l)

Vì H2SO4 dư nên ta đặt số mol NaOH lên pt => số mol H2SO4 pứ là: b (mol)

Theo đề bài ta có: 3a – b = 0.2 x 5 = 1 (2)

Từ (1) và (2) suy ra: a =0.7 ; b = 1.1

Vậy C_{M dd H2SO4} = 0.7 M

C_{M dd NaOH} = 1.1 M .