ai best hóa giải giúp em vs lm ơn please nhanh nha
câu 1 chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Al, Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau:
– phần 1: tác dụng vs 400 ml dung dịch HCl 2M thu đc dung dịch A. Trung hòa lượng axit dư trong dung dịch A cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 2M.
– phần 2: hòa tan 50 gam dung dịch $H_{2}$ $SO_{4}$ đắc 98% đun nóng thu đc 5,6 lít khí $H_{2}$ (đktc) và dung dịch B.
a. tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
b. tính C% các chất trong dung dịch B.
Khối lượng mỗi phần là
`m=\frac{14,2}{2}=7,1(g)`
Gọi `x,y,z` lần lượt là số mol `Al,Fe,Cu` trong mỗi phần
`=>27x+56y+64y=7,1(1)`
Xét phần 1:
Dung dịch sau phản ứng cần `NaOH` để trung hòa
`->HCl` dư
`n_{NaOH}=0,2.2=0,4(mol)`
`n_{HCl}=0,4.2=0,8(mol)`
`NaOH+HCl->NaCl+H_2O`
Theo phương trình
`n_{HCl(\text{dư})}=n_{NaOH}=0,4(mol)`
`=>n_{HCl(pứ)}=0,4(mol)`
`*Cu` không tác dụng với `HCl`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`
Theo phương trình
`n_{HCl}=3n_{Al}=2n_{Fe}=3x+2y=0,4(2)`
Xét phần 2:
`H_2SO_4` đặc `->` `H_2` lag à =))))
Sửa `H_2` thành `SO_2`
Bảo toàn e
`3n_{Al}+3n_{Fe}+2n_{Cu}=2n_{SO_2}`
`=>3x+3y+2z=2.\frac{5,6}{22,4}=0,5(3)`
Từ `(1),(2),(3)` ta có hệ phương trình
$\begin{cases}27x+56y+64z=7,1\\3x+2y=0,4\\3x+3y+2z=0,5\\\end{cases}$
$\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,05(mol)\\z=0,025(mol)\\\end{cases}$
Do chia thành 2 phần bằng nhau nên số mol mỗi kim loại trong hõn hợp ban đầu là
$\begin{cases}n_{Al}=0,2(mol)\\n_{Fe}=0,1(mol)\\n_{Cu}=0,05(mol)\\\end{cases}$
Do đó khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là
$\begin{cases}m_{Al}=0,2.27=5,4(g)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\m_{Cu}=0,05.64=3,2(g)\\\end{cases}$
`b,`
`2Al+6H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`
`2Fe+6H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O`
`Cu+2H_2SO_4->CuSO_4+SO_2+2H_2O`
Theo phương trình
`n_{H_2SO_4(pứ)}=2n_{SO_2}=0,5(mol)`
Mà `n_{H_2SO_4}=\frac{50.98%}{98}=0,5(mol)`
`=>H_2SO_4` phản ứng hết. Dung dịch chỉ chứa muối `SO_4^{2-}`
Bảo toàn `Al,Fe,Cu`
`=>n_{Al_2(SO_4)_3}=1/2 n_{Al}=0,05(mol)`
`n_{Fe_2(SO_4)_3}=1/2 n_{Fe}=0,025(mol)`
`n_{CuSO_4}=n_{Cu}=0,025(mol)`
`m_{ddB}=7,1+50-0,25.64=41,1(g)`
`=>C%_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{0,05.342}{41,1}.100=41,6%`
`C%_{Fe_2(SO_4)_3}=\frac{0,025.400}{41,1}.100=24,33%`
`C%_{CuSO_4}=\frac{0,025.160}{41,1}.100=9,73%`