Ai có chuyên về hóa thì giúp vs ạ
cho kim loại Mg và Nhôm lần lượt tác dụng vs axit sunfuric (H2SO4)
a) viết ptpứ xảy ra
b) cho 4,8g Mg và 6,7g nhôm phản ứng với axit sunfuric loãng. Tosnh thể tích H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn
c) Cho cùng 1 khối lượng các kim loại trên td hết với axit thì kim loại nào cho nhiều khí H2 nhất (ở cùng 1 điều kiện)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$Mg+H2SO4—>MgSO4+H2(1)$
$2Al+3HCl–>Al2(SO4)3+3H2(2)$
b)
$nMg=4,8/24=0,2(mol)$
$nAl=6,75/27=0,25(mol)$
Theo PT1
$nH2=nMg=0,2(mol)$
Theo PT2
$nH2=3/2nAl=0,375(mol)$
=>$VH2=(0,375+0,2).22,4=12,88(l)$
c)
giả sử số mol 2 KL là 1 mol
theo PT1
$nH2=nMg=1(mol)$
theo PT2
$nH2=3/2nAl=1,5(mol)$
=>Al cho nhiều H2 hơn
$\text{a)}$ $n _{Mg}$ = $4,8/24$ = $0,2mol$
$n_{Al}$ = $6,7/27$ = $\frac{67}{270}$ $mol $
$\text{ PTPƯ }$: $Mg$ +$H_2SO_4$ → $MgSO_4$ + $H_2↑$
$\text{ Tỉ lệ :}$ $1$ $1$
$\text{Số mol }$ $0,2$ $0,2$
$V_{H_2}$ = $n.22,4$ = $0,2 . 22,4 $ = $4,48l$
$m_{H_2}$ = $n.2$ = $0,2.2$ =$0,4g$
$\text{ PTPƯ ( 2) }$ : $2Al$ + $3H_2SO_4$ → $Al_2(SO_4)_3$ + $3H_2$
$\text{ Tỉ lệ :}$ $2$ $3$
$\text{ Số mol }$ $\frac{67}{270}$ $\frac{67}{180}$
$V_{H_2}$ = $n.22,4$ = $\frac{67}{180}$ . $22,4$ ≈$ 8,33 l$
$m_{H_2}$ = $n . 2 $ = $\frac{67}{180}$ . $2$ ≈ $0,74g$
$\text{Vậy khi tác dụng axit trên vs Al sẽ thu đc $m_{H_2}$ lớn hớn khi tác dụng vs Mg}$