Ai giúp mình với mình không biết giải kiểu gì
Cảm ơn trước nha
Tiến hành đốt 13 g kẽm trong bình chứa 4,48 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn. Sau khi phản ứng sảy ra hoàn toàn Thì Thu được bao nhiêu g kẽm oxit (ZnO) ? Biết hiệu suất phản ứng đạt 100%
Đáp án:
\( {m_{ZnO}} = 16,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Zn + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2ZnO\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol > }}\frac{1}{2}{n_{Zn}}\)
Do vậy \(O_2\) dư trong phản ứng.
\( \to {n_{ZnO}} = {n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{ZnO}} = 0,2.(65 + 16) = 16,2{\text{ gam}}\)
Đáp án:
$m_{ZnO}= 16,2\,g$
Giải thích các bước giải:
Phương trình hoá học:
$2Zn + O_2\xrightarrow{\quad t^\circ\quad} 2ZnO$
Số mol $Zn$
$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}= 0,2\,mol$
Số mol $Oxi$
$n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\,mol$
Ta có:
$\dfrac{n_{Zn}}{2} <\dfrac{n_{O_2}}{1}$
$\to Oxi$ dư
$\to$ Số mol $ZnO$ tạo thành:
$n_{ZnO} = n_{Zn}= 0,2\,mol$
Khối lượng $ZnO$ thu được:
$m_{ZnO}= 0,2.81 =16,2\,g$