AI LÀM HỘ VỚI CẦN GẤP LẮM. HUHUHUHUHUHUHUHU
1. Cho 11,2 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm đồng và magiê vào dung dịch chứa 7,3 gam HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thử dung dịch bằng giấy quỳ tím thì thấy quỳ tím không đổi màu. Trong dung dịch còn 1 lượng chất rắn. Lọc chất rắn này, đem rửa sạch, nung trong không khí đến khi khối lượng không đổi thì thu được 12 gam oxit. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Gọi a, b là mol Cu, Mg ban đầu.
$\Rightarrow 64a+24b=11,2$ (1)
HCl phản ứng hết.
$n_{HCl}= \frac{7,3}{36,5}= 0,2 mol$
$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$
$\Rightarrow n_{Mg pứ}= 0,1 mol$
$n_{Mg dư}= b-0,1 mol$
$2Cu+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2CuO$
$2Mg+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2MgO$
$\Rightarrow 80a+40(b-0,1)=12$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow a=0,1; b=0,2$
$m_{Cu}=0,1.64=6,4g$
$m_{Mg}=0,2.24=4,8g$
Đáp án:
\(m_{Cu}=6,4\ g.\\ m_{Mg}=4,8\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑\ (1)\\ 2Mg+O_2\xrightarrow{t^o} 2MgO\ (2)\\ 2Cu+O_2\xrightarrow{t^o} 2CuO\ (3)\\ Gọi\ n_{Cu}\ là\ a(mol),\ n_{Mg}\ là\ b(mol).\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt\ (1):\ n_{Mg}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1\ mol.\\ ⇒n_{Mg}(dư\ trong\ pư\ 1)=b-0,1(mol).\\ Ta\ có\ hệ\ pt:\ \left\{\begin{matrix} 64a+24b=11,2 & \\ 80a+40(b-0,1)=12 & \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\ b=0,2 & \end{matrix}\right.\) \(⇒m_{Mg}=0,2.24=4,8\ g.\\ ⇒m_{Cu}=11,2-4,8=6,4\ g.\)
chúc bạn học tốt!