B là hợp chất của nguyên tố Y với tỉ lệ số nguyên tử trong phân tử B là 1:3,trong đó Y chiếm 82,35% về khối lượng
a.tính NTK của Y,xác định tên KHHH của Y
b.tính PTK của B,nếu phải chỉ có 1 nguyên tử Y
c.phân tử B nặng hay nhẹ hơn phân tử Hidro bao nhiêu lần
a,
Hợp chất B có dạng $YH_3$
$\%H=100-82,35=17,65\%$
$\Rightarrow \frac{3.100}{Y+3}=17,65$
$\Leftrightarrow Y=14$
PTK Y: $14$
Y là nitơ (N)
b,
PTK B: $14+3=17$
c,
$d_{NH_3/H_2}=\frac{17}{2}=8,5$
$\Rightarrow$ B nặng hơn hidro 8,5 lần.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Vì tỉ lệ nguyên tố Y : nguyên tố H là 1 : 3 nên ta gọi CT của B là $YH_3$
Ta có :
$\%Y = \frac{Y}{Y+1.3} .100\% =82,35\%$
$⇒ Y =14(Nito)$
$b/$
$M_B = 14 + 3 = 17(g/mol)$
$c/$
Vì $d_{B/H_2} = \frac{17}{2} = 8,5 >1$ nên phân tử B nặng hơn phân tử Hidro 8,5 lần