Bài 1
1 hỗn hợp gồm CO Al và oxit sắt có khối lượng x(g) (Gỉa sử chúng khồn tác dụng với nhau).Hỗn hợp bị khử hoàn toàn bỏi khí CO thu được 1,008(l) CO2 và 4,78(g) chất rắn B.Sau đó thêm từ từ 1M HCl vào B đến khi ko còn khí sinh ra thì cần 340ml dung dịch HCl và còn lại chất rắn ko tan nặng 0,96g
a Viết PT
b tìm CT của oxit kim loại
c tìm x
Bài 2 trả lời đầy đủ cả phần đánh dấu hoa thị mà minh chưa rõ nữa nhá
Cho 8,1g Al tác dụng hoàn toàn vs 0,3 mol H2SO4 10%
a) tính khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu
b) tính khối lượng dung dịch sau phản ứng
c) tính C% chất trobg dung dịch sau phản ứng
*** Các bạn chỉ cho mình là
khi mà tính khối lượng dung dịch sau phản ứng thì có 1 chất hết và 1 chất dư sau phản ứng ( Hết là H2SO4 , dư là Al ) . Vậy khi mà tính mdd spu thì là khối lượng của Al là khối lượng phản ứng hay là phải lấy khối lượng Al dư ạ . Hay là khối lượng AL của đề bài cho ạ . Và tại sao lại như vậy nhé ( giải thích rõ ràng )
Bài 1 1 hỗn hợp gồm CO Al và oxit sắt có khối lượng x(g) (Gỉa sử chúng khồn tác dụng với nhau).Hỗn hợp bị khử hoàn toàn bỏi khí CO thu được 1,008(l)
By Emery
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe_xO_y$ + $yCO$ $→^{t^o}$ $xFe$ + $yCO2$
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2$ (1)
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$ (2)
$n_{CO}$ = $n_{CO_2}$ =$ 1,008 : 22,4 $ $ = 0,045 (mol)$
Áp dụng DLBTKL
$m_{CO} + m_{hỗn hợp} = m_{chất rắn} + m_{CO2} $
$[1,26 + m_{hỗn hợp} ] hay x = 4,78 + 1,98 $
$==> m_{hỗn hợp} = 5,5 g $
$ m_{Fe+Al phản ứng} $ = 4,78 – 0,96 = 3,82
Gọi $ n_{Fe} = x ==> n_{HCl(1)}= 2x $
Gọi $ n_{Al} = y ==> n_{HCl(2)}= 3y $
$n_{HCl(1+2)} = 340 : 1000 . 1 = 0,34 (mol) $
Ta có hpt 84
$\left \{ {{56x + 27y = 3,82 } \atop {2x+ 3y =0,34}} \right.$ $\left \{ {{x=0,02 (mol)} \atop {y= 0,1 (mol)}} \right.$
==> m_{oxit sắt} = 5,5- 2,7 – 0,96 =1,84 (g)
K ra oxit đề sai hay sao ý 🙁
Bài 2
$2Al + 3H_2SO4 → Al_2(SO4)_3 + 3H_2$
$n_{Al}$ = 8,1 : 27 = 0,3 (mol)
$m_{H2SO4dd}$ = 0,3 . 98 = 29,4
$n_{H_2SO4}$ = 0,3 .10 : 100 = 0,03
Ta có tỉ lệ
$\frac{0,3}{2}$ < $\frac{0,03}{3}$ ==> $H_2SO4$ hết
$n_{Al_2(SO4)_3}$ = 0,01 (mol) ==> $m_{Al_2(SO4)_3}$ = 3,42 (g)
Lưu ý nè : $m_{dd}$ = $m_{ct} + m_{dm} – m_{↓} – m_{↑} $
Vì bảo toàn khối lượng nên ta lấy chất tan ở đây là Al là 8,1g dung môi H2SO4 10% là 29,4g
kết tủa ở đây là Al dư nhé 7,56g và khí là H2
==> $m_dd$ = 8,1 + 29,4 – 7,56 – 0,06 = 29,88 (g)
C% = $\frac{3,42}{29,88}$ .100 = 11,44 %