Bài 1: cho 10 hỗn hợp 2 kim loại Cu, Mg vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 3,36 lít khí (đktc)
a) viết pthh
b) tìm khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
Bài 2: cho 16,2g hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 4,48 lít khí (đktc)
a) viết pthh
b) tìm khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
Bài 3: hòa tan 10g hỗn hợp 2 kim loại Fe, Cu trong dung dịch axit sunfuric loãng dư, sau phản ứng thu được 2,8 lít khí (đktc)
a) viết pthh
b) tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Bài 4: hòa tan 20,8 g hỗn hợp X gồm Cu và CuO bằng một lượng vừa đủ 200ml dung dịch axit HCL 1M
a) viết pthh. Dung dịch sau phản ứng có màu gì
b) tính thành phần phần trăm khối lượng của Cu có trong hỗn hợp X
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{m_{Mg}} = n \times M = 0,15 \times 24 = 3,6g\\
{m_{Cu}} = 10 – 3,6 = 6,4\\
2)\\
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Mg}} = n \times M = 0,2 \times 65 = 13g\\
{m_{Cu}} = 16,2 – 13 = 3,2g\\
3)\\
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,125mol\\
{m_{Fe}} = n \times M = 0,125 \times 56 = 7g\\
{m_{Cu}} = 10 – 7 = 3g\\
\% Fe = \dfrac{7}{{10}} \times 100\% = 70\% \\
\% Cu = 100 – 70 = 30\% \\
4)\\
a)\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
\text{Dung dịch sau phản ứng có màu xanh lam}\\
b)\\
{n_{HCl}} = V \times {C_M} = 0,2 \times 1 = 0,2mol\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{CuO}} = n \times M = 0,1 \times 80 = 8g\\
\% CuO = \dfrac{8}{{20,8}} \times 100\% = 38,46\% \\
\% Cu = 100 – 38,46 = 61,54\%
\end{array}\)