Bài 1. Cho 2,7 gam nhôm tác dụng với 9,8 gam axit H2SO4. Tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản ứng và thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc

0 bình luận về “Bài 1. Cho 2,7 gam nhôm tác dụng với 9,8 gam axit H2SO4. Tính khối lượng muối nhôm sunfat thu được sau phản ứng và thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc”

1. Đáp án:   11,4 g và 2,24 l

   Giải thích các bước giải:

   nAl=2,7/27=0,1 mol

   nH2SO4=9,8/98=0,1 mol

   2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

   TPU  0,1     0,1

   PU    0,2/3  0,1           0,1/3           0,1

   SPU  0,1/3   0              0,1/3          0,1

   mAl2(SO4)3=0,1/3×342=11,4 g

   VH2=0,1×22,4=2,24 l

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   `-` `m_{Al_2(SO_4)_3}=11,4\ (g).`

   `-` `V_{H_2}=2,24\ (l).`

   Giải thích các bước giải:

   `-` `n_{Al}=\frac{2,7}{27}=0,1\ (mol).`

   `-` `n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1\ (mol).`

   Phương trình hóa học:

   `2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow`

   `-` Tỉ lệ: `n_{Al}:n_{H_2SO_4}=\frac{0,1}{2}>\frac{0,1}{3}`

   `\to Al` dư.

   `-` Theo phương trình: `n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2SO_4}=\frac{0,1}{3}\ (mol).`

   `\to m_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{0,1}{3}\times 342=11,4\ (g).`

   `-` Theo phương trình: `n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1\ (mol).`

   `\to V_{H_2}=0,1\times 22,4=2,24\ (l).`

   \(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

   Bình luận