bài 1:Cho 4,8g kim loại Magie tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl theo phương trình
Mg+HCl=MgCl2+H2
Tính khối lượng Magie clorua MgCl2 tạo thành
Tính thể tích khí H2 sinh ra ở đktc
bài 2:Một oxit của lưu huỳnh có thành phần trăm của lưu huỳnh là 50% và Oxi là 50%.Biết oxit này có khối lượng mol phân tử là 64g/mol.Hãy tìm công thức hóa học của oxit đó
Cho nguyên tử khối :O=16,Cu=64,Mg=24,Fe=56,Cl=35,5,Ag=108,N=14
bài 1:Cho 4,8g kim loại Magie tác dụng hết với dung dịch axit clohidric HCl theo phương trình Mg+HCl=MgCl2+H2 Tính khối lượng Magie clorua MgCl
By Emery
$1/$
$pthh : $
$Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 $
$nMg=4,8/24=0,2 mol$
$⇒nMgCl2 = nMg=0,2 mol$
$⇒mMgCl2 =0,2.95=19(g)$
$theo$ $pt :$
$nH2=nMg=0,2 mol$
$⇒V_{H_{2}}=0,2.22,4=4,48(l)$
$2/$
ta có dạng của cthh là $SxOy$
$⇒M_{S_{x}O_{y}}=32x+16y=64$
$⇒\%m_{S}=$$\frac{32x}{64}=50\%$
$⇒x=1 ; y=2$
$Vậy$ $CTHH$ $là$ $SO_{2}$
Đáp án:
1) mMgCl2=19 gam
V H2=4,48 lít
2) SO2
Giải thích các bước giải:
1) \[\begin{gathered}
Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2} \hfill \\
{n_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Mg}} = {n_{MgC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}} \hfill \\
\to {{\text{m}}_{MgC{l_2}}} = 0,2(24 + 35,5.2) = 19{\text{gam}} \hfill \\
\to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48\;{\text{lit}} \hfill \\
\end{gathered} \]
2) Oxit có dạng
\[\begin{gathered}
{S_x}{O_y} \to {M_{{S_x}{O_y}}} = 32x + 16y = 64 \hfill \\
\to \% {m_S} = \frac{{32x}}{{64}} = 50\% \to x = 1 \to y = 2 \hfill \\
\to S{O_2} \hfill \\
\end{gathered} \]