Bài 1 Cho 5,6 gam kẽm tác dụng với dung dịch HCl thu được ZnCl2 và khí H2. Tính thể tích khí thu được.
Bài 2.
Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g axit sunfuric.
a. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?
b. Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
Bài 1:
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
nZn=5,6/65=0,86(mol)
Theo pt, nZn=nH2=0,86(mol)
⇒VH2=0,86.22,4=2(lít)
Bài 1:
a,Fe+H2SO4→FeSO4+H2
Ta có: 22,4/56> 24,5/98
Hay 0,4>0,25
⇒Fe dư, các chất tính theo H2SO4
nFe dư =0,4-0,25=0,15(mol)
b,Ta có: nH2SO4=nH2=0,25(mol)
⇒VH2=0,25.22,4=5,6(lít)