Bài 1: Cho 6.5g Zn tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ. Sau khi phản ứng kết thúc, dẫn toàn bộ khí thu được qua 1.6g CuO nung nóng ở nhiệt độ cao
a) Tính khối lượng kim loại thu được
b) Tính thể tích khí Hiđro sinh ra
Bài 2: Cho 22.4g Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24.5g H2SO4 thu được FeSO4 Và H2
a) Chất nào hết chất nào dư ? Và dư bao nhiêu gam?
b) Tính thể tích khí H2 thu được
c) Dẫn toàn bộ lượng khí H2 thu được qua 3.2g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1.
nZn=mM=6,565=0,1(mol)nZn=mM=6,565=0,1(mol)
Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2
mol 1 2 1 1
mol 0,1 0,2 0,1 0,1
VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)
H2+CuOt0→Cu+H2OH2+CuOt0→Cu+H2O
mol 1 1 1 1
mol 0,1 0,1 0,1 0,1
mCu=n.M=0,1.6,4=0,64(g)
2.
a, nFenFe = 22,45622,456 = 0,4 mol ; nH2SO4nH2SO4 = 24,59824,598 = 0,25 mol
PTHH Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
0,25….0,25
Theo PTHH ta có nFenFe = nH2SO4nH2SO4 = 0,25 mol
⇒ nFedưnFedư = 0,4 – 0,25 = 0,15 mol
b, mFedưmFedư = 0,15.56 = 8,4 g
c, Theo PTHH ta có nH2nH2 = nH2SO4nH2SO4 = 0,25 mol
⇒ VH2VH2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít
d, Theo PTHH ta có nFeSO4nFeSO4 = nH2SO4nH2SO4 = 0,25 mol
m
muốisaup/ưmmuốisaup/ư = mFeSO4mFeSO4 + mFedưmFedư = 0,25.152 + 8,4 = 46,4 g
Đáp án:
Giải thích các bước giải:bài 1:
nZn=mM=6,565=0,1(mol)nZn=mM=6,565=0,1(mol)
Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2
mol 1 2 1 1
mol 0,1 0,2 0,1 0,1
VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)H2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(l)
H2+CuOt0→Cu+H2OH2+CuOt0→Cu+H2O
mol 1 1 1 1
mol 0,1 0,1 0,1 0,1
mCu=n.M=0,1.6,4=0,64(g)
Bài 2:nFe=22,4/56=0,4 mol
nH2SO4=24,5/98=0,25 mol
nFe>nH2SO4=>H2SO4 phản ứng hết ,Fe dư
Fe + H2SO4→H2+FeSO4
ban đầu 0,4 0,25 (mol)
phản ứng 0,25 0,25
dư 0,15
mFe(dư)=0,15*56=8,4 (g)