Bài 1: Đốt cháy 22,4 lít khí thiên nhiên (95% CH4,còn lại là tạp chất ko cháy), tạo ra CO2 và nước.Tính thể tích oxi (đktc) đã phản ứng?
Bài 2: Đốt cháy 1 mẫu than (90%C, còn lại là tạp chất ko cháy) tạo ra CO2.Phản ứng dùng hết 17,92 lít không khí (đktc).Biết ko khí chứa 20% thể tích oxi
a) tính m cacbon đã cháy?
b) tính m than đã cháy?
$\text{Bài 1:}$
$n_{\text{…khí thiên nhiên}}=\dfrac{22,4}{22,4}=1$(mol)
$\to n_{CH_4}=1.\dfrac{95}{100}=0,95$(mol)
Phương trình:
$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^0} CO_2 + 2H_2O$
Ta có:
$n_{CH_4}=\dfrac{1}{2}.n_{O_2}=0,95.2=1,9$(mol)
$\to V_{O_2\text{..pứ}}=1,9.22,4=42,56(l)$
$\text{Bài 2:}$
$n_{\text{không khí}}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8$(mol)
Do $O_2$ chiếm 20% không khí
$\to n_{O_2}=0,8.\dfrac{20}{100}=0,16$(mol)
Phương trình:
$C + O_2 \xrightarrow{t^0} CO_2$
Do $n_{C}=n_{CO_2}=n_{O_2}=0,16$(mol)
a) Khối lượng cacbon phản ứng là:
$m_{C\text{..pứ}}=n_{C}.M_{C}=0,16.12=1,92$(g)
b) Khối lượng than đã cháy là:
$m_{\text{..than}}=m_{C}.\dfrac{100}{90}$
$\to m_{\text{..than}}=1,92.\dfrac{100}{90}=2,133$(g)