Bài 1
Đốt cháy hoàn toàn 5,1g chất x —> 9,6g so2+2,7g h2o.xác định CTPT của x
Bài 2
Nung 11,2g Fe và 26g Zn với s dư. Sản phẩm hoàn tan vào da Hcl dư —> v l h2s ( đktc ). Tính V
Bài 1
Đốt cháy hoàn toàn 5,1g chất x —> 9,6g so2+2,7g h2o.xác định CTPT của x
Bài 2
Nung 11,2g Fe và 26g Zn với s dư. Sản phẩm hoàn tan vào da Hcl dư —> v l h2s ( đktc ). Tính V
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 1
$X+O2—->SO2+H2O$
$nSO2=9,6/64=0,15(mol)$
=>$nS=0,15(mol)=>mS=0,15.32=4,8(g)$
$nH2O=2,7/18=0,15(mol)$
=>$nH=0,3(mol)=>mH=0,3(g)$
$mH+mS=mX=5,1$
=>X gồm 2 nguyên tố S và H
$nH:nS=0,3:0,15=2:1$
=>$CTPT:H2S$
Bài 2
$nFe=11,2/56=0,2(mol)$
$nZn=26/65=0,4(mol)$
$Fe+S–>FeS$
0,2——–0,2(mol)
$Zn+S–>ZnS$
0,4———0,4(mol)$
$FeS+2HCl–>FeCl2+H2S$
0,2———————-0,2(mol)
$ZnS+2HCl–>ZnCl2+H2S$
0,4——————–0,4(mol)
=>$nH2S=0,6(mol)$
=>$VH2S=0,6.22,4=13,44(l)$
1/
$n_{SO_2}=9,6/64=0,15mol⇒n_S=0,15mol⇒m_S=0,15.32=4,8g$
$n_{H_2O}=2,7/18=0,15mol⇒n_H=0,3mol⇒m_H=0,3g$
Ta có :
$m_S+m_H=4,8+0,3=5,1g$
⇒X gồm H và S
Gọi CTHH của X là $H_xS_y$
Ta có :
$x:y=0,3 : 0,15=2:1$
Vậy CTHH của X là $H_2S$
2/
$n_{Fe}=11,2/56=0,2mol$
$n_{Zn}=2,6/65=0,4mol$
$Fe+S\overset{t^o}\to FeS$
$Zn+S\overset{t^o}\to ZnS$
$FeS+2HCl\to FeCl_2+H_2S↑(1)$
$ZnS+2HCl\to ZnCl_2+H_2S(2)$
$n_{FeS}=n_{Fe}=0,2mol$
$⇒n_{H_2S(1)}=0,2mol$
$n_{ZnS}=n_{Zn}=0,4mol$
$⇒n_{H_2S(2)}=0,4mol$
$⇒V=(0,4+0,2).22,4=13,44l$