Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hidrocacbon A sản phẩm cháy được dẫn vào một bình chứa nước vôi trong dư. Người ta thấy có 3g kết tủa và khối lượn

0 bình luận về “Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn một lượng hidrocacbon A sản phẩm cháy được dẫn vào một bình chứa nước vôi trong dư. Người ta thấy có 3g kết tủa và khối lượn”

1. Đáp án:

   Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

   Giải thích các bước giải:

   Câu 1:

   \(\begin{array}{l}
   C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
   {m_{CaC{O_3}}} = 3g\\
    \to {n_{CaC{O_3}}} = 0,03mol
   \end{array}\)

   Khối lượng bình chứa chính là khối lượng của khí \(C{O_2}\) và nước

    \(\begin{array}{l}
   {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 1,68\\
   {m_{{H_2}O}} = 1,68 – 0,03 \times 44 = 0,36g\\
    \to {n_{{H_2}O}} = 0,02mol\\
    \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,03mol\\
    \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,04mol\\
    \to {m_A} = {m_C} + {m_H} = 0,4g\\
    \to \% {m_C} = \dfrac{{0,03 \times 12}}{{0,4}} \times 100\%  = 90\% \\
    \to \% {m_H} = 100\%  – 90\%  = 10\% 
   \end{array}\)

   Câu 2:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{{H_2}O}} = 0,08mol\\
   C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O(1)\\
   2C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to Ca{(HC{O_3})_2}(2)\\
   {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,05mol\\
   {n_{CaC{O_3}}} = 0,04mol\\
    \to {n_{C{O_2}}}(1) = {n_{CaC{O_3}}} = 0,04mol\\
    \to {n_{Ca{{(OH)}_2}}}(2) = 0,05 – 0,04 = 0,01mol\\
    \to {n_{C{O_2}}}(2) = 2{n_{Ca{{(OH)}_2}}}(2) = 0,02mol\\
    \to {n_{C{O_2}}} = {n_{C{O_2}}}(1) + {n_{C{O_2}}}(2) = 0,06mol\\
    \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,06mol\\
    \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,16mol\\
    \to {m_C} + {m_H} = 0,88g < 1,2g
   \end{array}\)

   Suy ra chất hữu cơ trên còn có nguyên tố O

   \(\begin{array}{l}
    \to {m_O} = 1,2 – 0,88 = 0,32g\\
    \to \% {m_C} = \dfrac{{0,06 \times 12}}{{1,2}} \times 100\%  = 60\% \\
    \to \% {m_H} = \dfrac{{0,16 \times 1}}{{1,2}} \times 100\%  = 13,33\% \\
    \to \% {m_O} = \dfrac{{0,32}}{{1,2}} \times 100\%  = 26,67\% 
   \end{array}\)

   Bình luận