Bài 1: Hòa tan a gam hỗn hợp gồm Mg và Fe với số mol bằng nhau trong dung dịch H2SO4 loãng dư thoát ra 448 ml khí Hidro ở đktc.
a.Tính khối lượng mỗi kim loại đem dùng.
b.Tính khối lượng của hỗn hợp muối thu được ? ( bằng hai cách)
Giúp mình nhanh nhất có thể được không? Mình cần gấp lắm!!!
Đáp án:a) mFe = 0,56(g)
mMg = 0,24(g)
b) muối = 2,72(g)
Giải thích các bước giải:
a)nH2 = 0,448/22,4=0,02(mol)
Gọi x là số mol kim loại Fe và Mg
Fe + H2SO4 —-> FeSO4 + H2
x x x x
Mg + H2SO4 —–> MgSO4 +H2
x x x x
Do số mol H2 = 0,02(mol) => x+x=0,02
=> x = 0,01
==> mMg=0,01 x 24 =0,24(g)
mFe=0,01 x 56 =0,56(g)
m(hh 2 KL) = 0,24 + 0,56 = 0,8(g)
b)
nH2SO4 = 2x (Theo pthh)
Thế x = 0,01, ta có
nH2SO4 = 2 x 0,01 =0,02(mol) => mH2SO4 = 0,02 x 98 =1,96(g)
mH2 = nH2 x MH2 = 0,02 x 2 = 0,04(g)
(C1) mM + mH2SO4 = mmuối + mH2
0,8 1,96 mmuối 0,04
=> mmuối = 2,72(g)
(C2) mmuối = mFeSO4 + mMgSO4
= nFeSO4 x MFeSO4 + nMgSO4 x MMgSO4
=152x + 120x
Thế x = 0,01 vào PT, ta có:
mmuối=152 x 0,01 + 120 x 0,01
=2,72(g)
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02mol\\
hh:Mg(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
a = b(1)\\
a + b = 0,02(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,01;b = 0,01\\
{m_{Mg}} = 0,01 \times 24 = 0,24g\\
{m_{Fe}} = 0,01 \times 56 = 0,56g\\
b)\\
C1:\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,01mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,01 \times 120 = 1,2g\\
{n_{FeS{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,01mol\\
{m_{FeS{O_4}}} = 0,01 \times 152 = 1,52g\\
{m_m} = 1,2 + 1,52 = 2,72g\\
C2:\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,02mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 98 = 1,96g\\
\text{Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :}\\
{m_{hh}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_m} + {m_{{H_2}}}\\
\Rightarrow {m_m} = 0,24 + 0,56 + 1,96 – 0,02 \times 2 = 2.72g
\end{array}\)