Bài 1: Hòa tan kim loại nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng 19.6% phản ứng vừa đủ,sau phản ứng thu được 672 ml khí (đktc).
a) Viết PTHH.
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Bài 1: Hòa tan kim loại nhôm vào dung dịch H2SO4 loãng 19.6% phản ứng vừa đủ,sau phản ứng thu được 672 ml khí (đktc).
a) Viết PTHH.
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng.
c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.
Đáp án:
b) 15g
c) 22,09%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
n{H_2} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,mol\\
n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,03\,mol\\
m{\rm{dd}}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,03 \times 98}}{{19,6\% }} = 15g\\
c)\\
nAl = 0,02\,mol\\
nA{l_2}{(S{O_4})_3} = 0,01\,mol\\
m{\rm{dd}}spu = 0,02 \times 27 + 15 – 0,03 \times 2 = 15,48g\\
C\% A{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,01 \times 342}}{{15,48}} \times 100\% = 22,09\%
\end{array}\)