Bài 1:Nhúng một thanh Zn vào 100ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy thanh Zn ra rửa sạch, làm khô rồi đem cân thì thấy khối lượng thanh

0 bình luận về “Bài 1:Nhúng một thanh Zn vào 100ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng kết thúc, lấy thanh Zn ra rửa sạch, làm khô rồi đem cân thì thấy khối lượng thanh”

1.                                        Giải

                            Đổi 100ml = 0.1L

   Gọi số mol của Zn là x (mol)

   PTHH : Zn + CuSO4  ->  ZnSO4 + Cu 

                x  ->     x                       ->   x      (mol)

   Vì khối lượng kim loại sau pứ giảm đi 0,015g  =>65x – 64x = 0,015 

   =>x = 0,015 

   => n CuSO4 = 0,015    (mol)

   =>Cm = n/V = 0,015/0.1 = 0,15 M

   Vậy nồng độ mol của CuSO4 là 0.15 M

              -Chúc bạn học tốt-

   Bình luận

2. Đáp án:

    0,15M

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Zn + CuS{O_4} \to Cu + ZnS{O_4}\\
   nZn\,pu = a\,mol\\
    =  > nCu = nZnpu = a\,mol\\
   65a – 64a = 0,015\\
    =  > a = 0,015\,mol\\
   nCuS{O_4} = nZn = 0,015\,mol\\
   CMCuS{O_4} = \dfrac{{0,015}}{{0,1}} = 0,15M
   \end{array}\)

   Bình luận