Bài 1: phân hủy hoàn toàn 27,56g KMnO4 thì thu được bao nhiêu lít khí O2
Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít CH4(đktc). Tính Vkk cần dùng cho phản ứng biết Vkk=5.O2
Bài 1: phân hủy hoàn toàn 27,56g KMnO4 thì thu được bao nhiêu lít khí O2
Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít CH4(đktc). Tính Vkk cần dùng cho phản ứng biết Vkk=5.O2
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1/
$PTPƯ:2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2$
$nKMnO_4=\frac{27,56}{158}=0,17mol.$
$Theo$ $pt:$ $nO_2=0,085mol.$
$⇒VO_2=0,085.22,4=1,904$ $lít.$
2/
$PTPƯ:CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O$
$nCH_4=\frac{3,36}{22,4}=0,15mol.$
$Theo$ $pt:$ $nO_2=0,3mol.$
$⇒VO_2=0,3.22,4=6,72$ $lít.$
$⇒Vkk=6,72.5=33,6$ $lít.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: CH4 + 2O2 –> CO2 + 2H2O
Mol: 0,15 –>0,3–> 0,15
Vkk = 5VO2= 5. 0,3. 22,4= 33,6 lít ( công thức này tính thể tích khí ở đktc)
VCO2 = 0,15 .22,4=3,36 lít ( công thức này tính thể tích khí ở đktc)