Bài 1: Thực hiện phản ứng hoàn toàn giữa Al và Fe2O3 thu được hỗn hợp A.Cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít khí H2 (đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 dư thu được 8,96 lít khí H2 (đktc). Tính khối lượng Al và Fe2O3 ban đầu.
Bài 2: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa Al và Cr2O3 trong điều kiện không có không khí, sau phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X có khối lượng 43,9 gam. Chia X làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,68 lít khí ở đktc. Phần 2 phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M. TÍnh V?
Đáp án:
1, m=45,5g
2, V=1,15l
Giải thích các bước giải:
1,
A tác dụng với NaOH dư sinh ra khí \({H_2}\) suy ra có Al dư
Vậy A gồm có \(A{l_2}{O_3},Fe,Al dư\)
\(\begin{array}{l}
2Al + F{e_2}{O_3} \to A{l_2}{O_3} + 2Fe\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
A{l_2}{O_3} + 2NaOH \to 2NaAl{O_2} + {H_2}O
\end{array}\)
Chất rắn B là Fe
\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
{n_{Al}}dư= \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{n_{{H_2}}}(Fe) = 0,4mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,4mol\\
\to {n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,2mol
\end{array}\)
Bảo toàn khối lượng, ta có:
\(\begin{array}{l}
m = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{Al}}dư\\
\to m = 0,2 \times 102 + 0,4 \times 56 + 0,1 \times 27 = 45,5g
\end{array}\)
2,
Gọi a là số mol của \(C{r_2}{O_3}\)
\(\begin{array}{l}
2Al + C{r_2}{O_3} \to A{l_2}{O_3} + 2Cr\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = {n_{C{r_2}{O_3}}} = amol\\
{n_{Al}} = {n_{Cr}} = 2{n_{C{r_2}{O_3}}} = 2amol
\end{array}\)
Phần 1 tác dụng với NaOH dư sinh ra khí suy ra có Al dư,\(C{r_2}{O_3}\) hết
hỗn hợp X gồm: \(A{l_2}{O_3},Cr,Al dư\)
\(\begin{array}{l}
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}}(1) = 0,075mol\\
{n_{Al}}dư(phần 1) = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,05mol\\
\to {m_X} = 27 \times 0,05 \times 2 + 102a + 52 \times 2a = 43,9\\
\to a = 0,2mol
\end{array}\)
Phần 2 tác dụn với HCl
\(\begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
Cr + 2HCl \to CrC{l_2} + {H_2}\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
\to {n_{HCl}} = 6{n_{A{l_2}{O_3}}} + 2{n_{Cr}} + 3{n_{Al}} = 1,15mol\\
\to {V_{HCl}}{\rm{dd}} = \dfrac{{1,15}}{1} = 1,15l
\end{array}\)