Bài 12:
a) Phân biệt các dung dịch sau: Na2SO4, NaNO3, HCl, Ba(OH)2,H2SO4
b) Chỉ được dùng thêm một hóa chất, hãy phân biệt các dung dịch sau: KNO3, K2SO4, H2SO4, HCl,
Ba(OH)2, NaOH.
Bài 13: Từ 1,2 tấn quặng pirit sắt FeS2 có chứa 5% tạp chất có thể điều chế bao nhiêu lít dung dịch
H2SO4 98% (D=1,84 g/ml). Biết hiệu suất của cả quá trình là 85%.
Bài 12
– Qùy hóa xanh: =>Ba(OH)2
– Qùy hóa đỏ: =>HCl,H2SO4 ( NHÓM 1)
– Không chuyển màu: =>Na2SO4,NaNO3.(NHÓM 2)
+ Sau khi nhận biết được Ba(OH)2 bằng quỳ hóa xanh, ra cho vào nhóm 1. lọ nào có kết tủa trắng thì lọ đó là H2SO4, và lọ kia là HCL
+ Tương tự với nhóm 2, lọ nào cho kết tủa trắng thì đó là Na2SO4,Còn lại là NaNO3.
Bài này khá hay :))
Nhận xét:
Dùng quỳ tím
Nhóm 1: KNO3,K2SO4: không đổi màu quỳ
Nhóm 2: HCL,H2SO4: đổi màu quỳ thành đỏ
Nhóm 3: Ba(OH)2, NaOH: đổi màu quỳ thành xanh
=> Đổ lần lượt nhóm 2 vào nhóm 3
lọ nào sinh kết tủa trắng=> dung dịch đổ vào nhóm 3 là H2SO4, Lọ còn lại nhóm 2 là HCL Và lọ sinh kết tủa đó là Ba(Oh)2, lọ còn ở nhóm 3 là NaOH.
=> Cho Ba(OH)2 vào nhóm 1=> lọ nào có kết tủa trắng=> Lọ đó là K2SO4, lọ không có hiện tượng là KNO3
Bài 13:
Khối lượng FeS2 có trong quặng là : m=95%×1,2=1.14 tấn
Giả sử sau phản ứng thu được V (lit) dung dịch H2SO4=> mH2SO4=V.d=V×1.84×1000 = 1840V(g)
Hiệu suất của cả quá trình là 85% thì khối lượng dung dịch phải thu theo lý thuyết sẽ là. mH2SO4(lt)=100×1840V/85
Ta có sơ đồ tạo sản phẩm FeS2=> H2SO4
1 mol FeS2 tạo ra 2 mol H2SO4 ( Bảo toàn S)
hay 120g FeS2=> 196 g H2SO4
1.14 tấn ——–100×1840V/85 (g)
Bạn tính tiếp nhé :|| mình nghĩ là ok rồi đó