Bài 2: Cho 13g kẽm tác dụng với dung dịch HCl thu được muối ZnCl2
a) Viết PTPƯ
b)Tính Vh2(đktc)
c)Tính khới lượng ZnCl2 thu được
Bài 3: Trả lời câu hỏi
a) Thu khí hiđro ta nên để tư thế ống nghiệm như thế nào?
b) Hỡn hợp khí hiđro và oxi nổ mạnh ở tỉ lệ thể tích là bao nhiêu?
c) Oxit nào góp phần gây hiện tượng mưa axit?
d) Thế nào là phản ứng hóa hợp, phân hủy, thế?
e) Nêu t/c hóa học của oxi
g) CTHH của lưu huỳnh đioxit
Giải thích các bước giải:
2,
\(\begin{array}{l}
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol \to {V_{{H_2}}} = 4,48l\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol \to {m_{ZnC{l_2}}} = 27,2g
\end{array}\)
3,
a, Thu khí hidro ta nên đặt ống nghiệm thẳng đứng và miệng ống nghiệm hướng xuống dưới
b, Theo tỉ lệ 2:1
c, Những oxit axit như: \(C{O_2},S{O_2}\)
d, -Phản ứng hóa hợp là phản ứng các tác chất tác dụng với nhau tạo ra chất mới
-Phản ứng phân hủy là phản ứng từ 1 tác chất sinh ra 2 hay nhiều chất mới
-Phản ứng thế là phản ứng nguyên tố của chất này thay thế nguyên tố của chất kia sinh ra chất mới
e, Tác dụng với kim loại,tác dụng với phi kim,tác dụng với các hợp chất khác như các chất hữu cơ,…
g, CTHH của lưu huỳnh ddioxxit là: \(S{O_2}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 2
$a)Zn+2HCl—>ZnCl2+H2$
b)
$nZn=13/65=0,2(mol)$
$nH2=nZn=0,2(mol)$
=>$VH2=0,2.22,4=4,48(l)$
c)
$nZnCl2=mZn=0,2(mol)$
=>$mZnCl2=0,2.136=27,2(g)$
Bài 3
a)
Thu bằng cách đẩy kk: Do H2 nhẹ hơn kk nên phải đặt ống nghiệm thẳng đứng, úp xuống
b)
tỉ lệ 2:1 ( đây là tỉ lệ hệ số của H2 và O2 trong PT :$2H2+O2–>2H2O$
c) Oxit nào góp phần gây hiện tượng mưa axit là SO2,CO2
d) pư hóa hợp là pư từ 2 hay nhiều chất ban đầu chỉ tạo 1 chất mới
Pư phân hủy là pư từ 1 chất ban đầu tạo 1 chất mới
e)
TC hh của oxi
+Tác dụng với KL
$4Na+O2—>2Na2O$
+Tác dụng với phikim
$S+O2–to—>SO2$
+Tác dụng với hợp chất khác
$CH4+2O2–>CO2+2H2O$
g) $CTHH:SO2$