Bài 2: Hãy chọn các chất thích hợp để viết 3 phương trình phản ứng tạo ra FeCl2.
Bài 3: Cho 32 gam hỗn hợp A gồm CuO và Fe2O3 tác dụng vừa hết với 36,5 gam axit
clohidric
a) Tính % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp A.
b) Tính % khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp muối khan tạo ra
Bài 2:
Fe+2HCl→$FeCl_{2}$+$H_{2}$
FeO+2HCl→$FeCl_{2}$+$H_{2}$O
Nếu lớp 9 thì thêm 1 trong số pt này là được(hoặc lớp 8 nma bạn thích thì thêm vào cũng được):
$FeSO_{4}$+$BaCl_{2}$→$FeCl_{2}$+$BaSO_{4}$
Fe+$CuCl_{2}$→$FeCl_{2}$+Cu
Bài 3:
a)$n_{HCl}$=$\frac{36,5}{36,5}$=1(mol)
Gọi a và b lần lượt là số mol của CuO và $Fe_{2}$$O_{3}$.
CuO+2HCl→$CuCl_{2}$+$H_{2}$O
1—–2——1————1———(mol)
a—–2a—–a————a———(mol)
$Fe_{2}$$O_{3}$+6HCl→2$FeCl_{3}$+3$H_{2}$O
1——————6——2————-3———-(mol)
b——————6b—–2b———–3b———(mol)
Ta có:$\left \{ {{80a+160b=32} \atop {2a+6b=1}} \right.$
⇒$\left \{ {{a=0,2} \atop {b=0,1}} \right.$
$m_{CuO}$=0,2.80=16(g)
%$m_{CuO}$=$\frac{16.100%}{32}$=50%
%$m_{Fe_{2}O_{3}}$=100%-50%=50%
b)$m_{FeCl_{3}}$=2.0,1.162,5=32,5(g)
$m_{CuCl_{2}}$=0,2.135=27(g)
$m_{hỗn hợp muối}$=32,5+27=59,5(g)
%$m_{CuCl_{2}}$=$\frac{27.100%}{59,5}$≈45,39%
%$m_{FeCl_{3}}$=100%-45,39%=54,61%