Bài 2. Hoà tan hoàn toàn 13 g kẽm bằng dung dịch HCl 2M vừa đủ.
a. Tính thể tính dung dịch HCl cần dùng.
b. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc.
c. Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể).
Đáp án:
\(a,\ V_{HCl}=,2\ lít.\\ b,\ V_{H_2}=4,48\ lít.\\ c,\ C_{M_{ZnCl_2}}=1\ M.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\ mol.\\ ⇒V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\ lít.\\ b,\ Theo\ pt:\ n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\ mol.\\ ⇒V_{H_2}=0,2\times 22,4=4,48\ lít.\\ c,\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=0,2\ lít.\\ ⇒C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\ M.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
a) `n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\ mol`
`n_{HCl}=0,4\ mol`
`V_{dd}=\frac{0,4}{2}=0,2\ mol`
b) `n_{H_2}=0,2\ mol`
`V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\ lít`
c) `CM_{ZnCl_2}=\frac{0,2}{0,2}=1M`