Bài 2: Nêu hiện tượng quan sát được và viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng ( nếu có ):
1. Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl ( dư )
2. Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, nguội
3. Cho dây nhôm vào dd NaOH đặc.
4. Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4.
1, nếu mâu kẽm vào ống nghiệm chứa HCL ( dư) thấy mẫu kẽm tan dần và có khí thoát ra ( sủi bột khí )
ZN+2HCL->ZNLC2 +H2
2, cho mẩu Alvào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc nguội
Không có hiện tượng xảy ra
3, cho dây nhôm vào NAOH đặc thấy dây nhôm tan dần có sủi bột khí
AL+2NAOH-> NAALO2 + H2
4, cho từ từ dung dịch BaCL2 vào ống nghiệm chứa H2SO4 thấy có kết tủa trắng xuất hiện
BaCL2+H2SO4 -> BASO4+ 2H2
VOTE CHO MK VỚI NHA
1) Mẫu kẽm tan dần đến hết và có khí không màu sinh ra là \(H_2\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
2) Mẫu nhôm không tan do \(Al\) bị thụ động trong \(H_2SO_4\) đặc, nguội.
3) Dây nhôm tan dần, phản ứng xảy ra mãnh liệt tỏa nhiệt và có khí không màu sinh ra.
\(2Na + 2Al + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaAl{O_2} + 3{H_2}\)
4)
Xuất hiện kết tủa trắng tan dần tới cực đại.
\(BaC{l_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}BaS{O_4} + 2HCl\)