Bài 2 : Thêm từ từ 100g dd H2SO4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1lít ddA.
1,Tính nồng độ mol của ion H+ trong ddA.
2, Phải thêm vào 1lít ddA trên bao nhiêu ml ddNaOH 1,8M để được dd có pH=1; pH=13.
Bài 2 : Thêm từ từ 100g dd H2SO4 98% vào nước và điều chỉnh để được 1lít ddA.
1,Tính nồng độ mol của ion H+ trong ddA.
2, Phải thêm vào 1lít ddA trên bao nhiêu ml ddNaOH 1,8M để được dd có pH=1; pH=13.
Đáp án:
\([{H^ + }] = 2M\)
\(V=1 lít\) hoặc \(V=1,2353 lít\)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 100.98\% = 98{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{98}}{{98}} = 1{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{1}{1} = 1M\)
\( \to [{H^ + }] = 2{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 2M\)
Gọi thể tích dung dịch \(NaOH\) là \(V\) lít.
Ta có:
\({n_{NaOH}} = V.1,8 = 1,8V{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}}\)
\({n_{{H^ + }}} = 2.1 = 2{\text{ mol}}\)
Phản ứng xảy ra:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
Dung dịch sau phản ứng có thể tích:
\({V_{dd}} = {V_A} + {V_{NaOH}} = 1 + V{\text{ lít}}\)
+Nếu dung dịch sau phản ứng có \(pH=1\).
\( \to [{H^ + }] = {10^{ – 1}} = 0,1M\)
\( \to {n_{{H^ + }{\text{ dư}}}} = 2 – 1,8V = 0,1.(1 + V)\)
Giải được: \(V=1 lít\).
+Nếu dung dịch sau phản ứng có \(pH=13\).
Suy ra \(pOH=1\).
\( \to [O{H^ – }] = {10^{ – 1}} = 0,1M\)
\( \to {n_{O{H^ – }{\text{ dư}}}} = 1,8V – 2 = 0,1.(1 + V)\)
Giải được \(V=1,2353 lít\).