Bài 29. Lập công thức hoá học của các oxit có thành phần như sau:
Nguyên tố N chiếm 30,43%. Phân tử khối của oxit là 46 đvC.
Cho a gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A và B đều phản ứng). Sau khi phản ứng kết thúc, người ta chỉ thu được 67 gam muối và 8,96lít H2 (ĐKTC).
a. Viết các phương trình hoá học ?
b. Tính a ?
Đáp án:Đây em ,học tốt nhé
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bài 29 :
$1/$
Gọi CTTQ của oxit cần tìm là $N_xO_y$
có : $14x + 16y = 46$
Mặt khác, $\%N =\frac{14x}{46}.100\% = 30,43\%$
$⇒ x = 1$
$⇒ y = \frac{46-14.1}{16} = 2$
Vậy CTHH của oxit cần tìm là $NO_2$
$2/$
$a.$ Gọi $n$ là hóa trị của $A$ , $m$ là hóa trị của $B$
Phương trình hóa học :
$2A + 2nHCl → 2ACl_n + nH_2$
$2B + 2mHCl → 2BCl_m + mH_2$
$b.$
có : $n_{H_2} = \frac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)$
Theo phương trình trên , ta có :
$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,4.2 = 0,8(mol)$
Áp dụng ĐLBT khối lượng , ta có :
$m_A + m_B + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$
$⇒ a = 67 + 0,4.2 – 0,8.36,5 = 38,6(gam)$