Bài 3 : Cho 6,5 gam kẽm(Zn) vào dung dịch axit clohiđric (HCl) thu được muối kẽm clorua(
ZnCl2) và khí hidro (H2)
a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra ?
b) Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc) ?
c) Tính số gam muối tạo thành sau phản ứng?
( H = 1 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; O = 16 )
$n_{Zn}=6,5/65=0,1mol$
$a/Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
b/Theo pt :
$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1 mol$
$⇒ V_{H_2}= 0,1.22,4 = 2,24l$
c/Theo pt :
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1 mol$
$⇒m_{ZnCl_2} = 0,1.136 = 13,6 g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có nZn = $\frac{6,5}{65}$ = 0,1 mol
a. PTHH :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
b.
Theo PT trên , nH2 = nZn = 0,1 mol
⇒ V H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít
c.
Theo PT , nZnCl2 = nZn = 0,1 mol
⇒ m muối = mZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 gam