Bài 4: Cho 12,6 g hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (đktc).

0 bình luận về “Bài 4: Cho 12,6 g hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (đktc).”

1. Đáp án:%mMg=57,14%
   %mAl=42,86%
   V=2,953(l)

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi nMg=3x(mol)
   ⇒nAl=2x(mol)
   Theo bài ra ta có
   24×3x+27×2x=12,6
   ⇒x=0,1
   ⇒nMg=0,3(mol)
   nAl=0,2(mol)
   ⇒%mMg=57,14%
   %mAl=42,86%
   Bảo toàn electron : n SO2=$\frac{0,3.2+0,2.3}{2}$=0,6 
   V SO2=$\frac{n.R.T}{P}$ =$\frac{0,6.0,082.(273+27)}{5}$ =2,953(l)

   Bình luận

2. Chúc bạn học tốt!!!

   Đáp án+Giải thích các bước giải

   `a)`

   Theo giả thiết: `Mg` và `Al` trộn theo tỉ lệ mol `3:2`

   => Đặt `n_{Mg}=3a mol`

               `n_{Al}=2a mol`

   Khi đó, khối lượng `A` là:

   `m_A=24.3a+27.2a=12,6`

   `<=> 126a=12,6`

   `=> a=0,1`

   `=> n_{Mg}=0,3mol; n_{Al}=0,2 mol`

   Phần trăm khối lượng mỗi kim loại là:

   `%m_{Mg}={0,3.24}/{12,6}.100=57,14%`

   `%m_{Al}=100%-57,14%=42,86%`

   `b)`

   Phương trình `e:`

   `Mg \to Mg^{+2} + 2e`

   `Al \to Al^{+3} + 3e`

   `S^{+6} + 2e \to S^{+4} `

   `BTe:`

   `=> 2n_{Mg}+3n_{Al}=2n_{SO_2}`

   `=> n_{SO_2}={2.0,3+3.0,2}/2=0,6 mol`

   Áp dụng Công thức `n={P.V}/{R.T}`

   `=> V_{SO_2}={n.R.T}/P={0,6.0,082.(273+27)}/5=2,952l`

   Bình luận