Bài 4: Cho 12,6 g hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (đktc).
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?
b. Tính VSO2 ( 270 C; 5 atm).
(Giải theo pp bảo toàn electron)
Bài 4: Cho 12,6 g hỗn hợp A chứa Mg và Al được trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được khí SO2 (đktc).
By Parker
Đáp án:%mMg=57,14%
%mAl=42,86%
V=2,953(l)
Giải thích các bước giải:
Gọi nMg=3x(mol)
⇒nAl=2x(mol)
Theo bài ra ta có
24×3x+27×2x=12,6
⇒x=0,1
⇒nMg=0,3(mol)
nAl=0,2(mol)
⇒%mMg=57,14%
%mAl=42,86%
Bảo toàn electron : n SO2=$\frac{0,3.2+0,2.3}{2}$=0,6
V SO2=$\frac{n.R.T}{P}$ =$\frac{0,6.0,082.(273+27)}{5}$ =2,953(l)
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải
`a)`
Theo giả thiết: `Mg` và `Al` trộn theo tỉ lệ mol `3:2`
=> Đặt `n_{Mg}=3a mol`
`n_{Al}=2a mol`
Khi đó, khối lượng `A` là:
`m_A=24.3a+27.2a=12,6`
`<=> 126a=12,6`
`=> a=0,1`
`=> n_{Mg}=0,3mol; n_{Al}=0,2 mol`
Phần trăm khối lượng mỗi kim loại là:
`%m_{Mg}={0,3.24}/{12,6}.100=57,14%`
`%m_{Al}=100%-57,14%=42,86%`
`b)`
Phương trình `e:`
`Mg \to Mg^{+2} + 2e`
`Al \to Al^{+3} + 3e`
`S^{+6} + 2e \to S^{+4} `
`BTe:`
`=> 2n_{Mg}+3n_{Al}=2n_{SO_2}`
`=> n_{SO_2}={2.0,3+3.0,2}/2=0,6 mol`
Áp dụng Công thức `n={P.V}/{R.T}`
`=> V_{SO_2}={n.R.T}/P={0,6.0,082.(273+27)}/5=2,952l`