Bài 5: Kim loại X tạo ra 2 muối XBr2 và XSO4. Nếu số mol XSO4 gấp 3 lần số mol XBr2 thì lượng XSO4 bằng 104,85 gam, còn lượng XBr2 chỉ bằng 44,55 gam. Hỏi X là nguyên tố nào?
Bài 5: Kim loại X tạo ra 2 muối XBr2 và XSO4. Nếu số mol XSO4 gấp 3 lần số mol XBr2 thì lượng XSO4 bằng 104,85 gam, còn lượng XBr2 chỉ bằng 44,55 gam. Hỏi X là nguyên tố nào?
Đáp án:
\(Ba\) (bari)
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{XS{O_4}}} = \frac{{104,85}}{{{M_X} + {M_S} + 4{M_O}}} = \frac{{104,85}}{{{M_X} + 32 + 16.4}} = \frac{{104,85}}{{{M_X} + 96}}\)
\({n_{XB{r_2}}} = \frac{{44,55}}{{{M_X} + 2{M_{Br}}}} = \frac{{44,55}}{{{M_X} + 80.2}} = \frac{{44,55}}{{{M_X} + 160}}\)
Ta có:
\({n_{XS{O_4}}} = 3{n_{XB{r_2}}}\)
\( \to \frac{{104,85}}{{{M_X} + 96}} = 3.\frac{{44,55}}{{{M_X} + 160}} \to {M_X} = 137 \to X:Ba\)
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!
Đáp án:
$X$ là nguyên tố $Ba.$
Giải thích các bước giải:
Số mol của $XSO_4, XBr_2$ lần lượt là:
`n_{XSO_4} = {104,85}/{M_X + 96}`
`n_{XBr_2} = {44,55}/{M_X + 160}`
Ta có:
`n_{XSO_4} = 3n_{XBr_2}`
`<=> {104,85}/{M_X + 96} = 3. {44,55}/{M_X + 160}`
`<=> 104,85(M_X + 160) = 133,65(M_X + 96)`
`<=> M_X = {133,65.96 – 104,85.160}/{104,85 – 133,65}`
`= 137 = M_{Ba}`
`\to X` là nguyên tố $Ba$.