Bài 8:Cho 7,21 gam hỗn hợp gồm Mg và kim loại X chưa biết hoá trị tác dụng hết với dung dịch HCl thu được dung dịch A và V lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch A thu được 11,825 gam muối khan. các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
1) tính V.
2) Xác định kim loại X biết thể tích H2 do X giải phóng bằng 10/3 lần thể tích H2 do Mg giải phóng. Các thể tích đo ở cùng một điều kiện.
Đáp án:
$1/VH_2=1,456lit$
$2/X=137(Ba)$
Giải thích các bước giải:
Gọi n là hóa trị của X
$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$
$2X+2nHCl \to 2XCl_n+nH_2$
Ta có $m Muối=mKL+mCl^-$
$⇔mCl^-=11,825-7,21=4,615g$
$nHCl=nCl^-=\dfrac{4,615}{35,5}=0,13$
Theo pt $ ⇒nHCl=2nH_2⇔nH_2=0,065$
$VH_2=0,065.22,4=1,456lit$
Gọi số mol $Mg :a mol $
$X : b mol$
$VH_2 \text{ từ X}=\dfrac{10}{3}VH_2 \text{ từ Mg}$
$⇔\dfrac{n}{2}b=\dfrac{10}{3}a$
$⇔3nb=20a⇔-20a+3nb=0(1)$
Ta có $nH_2=0,065$
$⇒a+\dfrac{n}{2}b=0,065(2)$
$⇒\left \{ {{a=0,015} \atop {nb=0,1}} \right.$
$⇒nX=b=\dfrac{0,1}{n}$
$mX=mhh-mMg=7,21-0,015.24=6,85g$
$X=\dfrac{6,85n}{0,1}=68,5n$
Vì kim loại có 3 hóa trị là 1,2,3
$n=2⇒X=137(Ba)$