Bài 9 : Hòa tan hoàn toàn 7,31 gam hỗn hợp Ba và Na vào một lượng nước dư, thu được 1,344 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính số gam từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?
Bài 9 : Hòa tan hoàn toàn 7,31 gam hỗn hợp Ba và Na vào một lượng nước dư, thu được 1,344 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Viết các phương trình hóa học
By Anna
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06(mol)$
Gọi $a,\ b$ lần lượt là $n_{Ba},\ n_{Na}$
$⇒m_{hh}=137a+23b=7,31(1)$
$Ba+H_2O→Ba(OH)_2+H_2↑$
$a:a:a:a$
$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$
$b:b:b:0,5b$
$⇒∑n_{H_2}=a+0,5b=0,06⇔a=0,06-0,5b(2)$
$(1),\ (2)⇒137(0,06-0,5b)+23b=7,31$
Giải phương trình, ta được $b=0,02$
$⇒a=0,06-0,5.0,02=0,05$
$⇒\left \{ {{m_{Ba}=0,05.137=6,85(g)} \atop {m_{Na}=0,02.23=0,46(g)}} \right.$
Xin hay nhất!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ba + 2$H_{2}$O → Ba$Ba(OH)_{2}$ + $H_{2}$
X X (Mol)
2Na + $H_{2}$O → 2NaOH + $H_{2}$
Y $\frac{Y}{2}$ (Mol)
$m_{H2}$= 0,06 mol
$\left \{ {{137x + 23y=7,31} \atop {x +\frac{1}{2}y }} \right.$⇔\(\left[ \begin{array}{l}x=0,05 mol\\y=0,02 mol\end{array} \right.\)
$m_{Ba}$=8,65(g); $m_{Na}$ =0,46(g)