Bài tập:
Đốt cháy hoàn toàn 9 gam hợp chất hữu cơ A thu được 13,2gam CO2 và 5,4gam H2O. Biết số lượng mol A là 60gam.
a) Trong A có những nguyên tố nào?
b) Xác định công thức phân tử của hợp chất A?
Bài tập:
Đốt cháy hoàn toàn 9 gam hợp chất hữu cơ A thu được 13,2gam CO2 và 5,4gam H2O. Biết số lượng mol A là 60gam.
a) Trong A có những nguyên tố nào?
b) Xác định công thức phân tử của hợp chất A?
$n_{CO_2}=13,2/44=0,3mol⇒n_C=0,3mol⇒m_C=0,3.12=3,6g$
$n_{H_2O}=5,4/18=0,3mol⇒n_H=0,6mol⇒m_H=0,6g$
Ta có :
$m_C+m_H=3,6+0,6=4,2g$
⇒A gồm C , H và O
$⇒m_O=9-4,2=4,8g⇒n_O=0,3mol$
Gọi CTHH của A là $C_xH_yO_z$
Ta có :
$x:y:z=0,3:0,6:0,3=1:2:1$
Gọi CTĐGN là $(CH_2O)_n$
$⇒30n=60$
$⇒n=2$
Vậy CTHH của A là $C_2H_4O_2$
Đáp án:
C2H4O2
Giải thích các bước giải:
bạn thiếu khối lượng H2O ở đây mình cho là 5,4 g
a)
\(\begin{array}{l}
nC{O_2} = \dfrac{{13,2}}{{44}} = 0,3\,mol\\
\Rightarrow nC = nC{O_2} = 0,3\,mol\\
n{H_2}O = \dfrac{{5,4}}{{18}} = 0,3\,mol\\
nH = 2n{H_2}O = 0,6\,mol\\
mC + mH = 0,3 \times 12 + 0,6 = 4,2g < mA\\
= > A:C,H,O\\
b)\\
mO = 9 – 4,2 = 4,8g\\
nO = \dfrac{{4,8}}{{16}} = 0,3\,mol\\
nC:nH:nO = 0,3:0,6:0,3 = 1:2:1\\
\Rightarrow CTDGN:C{H_2}O\\
MA = 60g/mol\\
A:{(C{H_2}O)_n}\\
30n = 60 \Rightarrow n = 2\\
CTPT:{C_2}{H_4}{O_2}
\end{array}\)