Bài tập:
Hòa tan hoàn toàn 12 gam Mg và MgO trong dd HCl dư thì thu được 4,48 khí không màu(đktc)
a)Viết phương trình phản ứng?
b) Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?
Bài tập:
Hòa tan hoàn toàn 12 gam Mg và MgO trong dd HCl dư thì thu được 4,48 khí không màu(đktc)
a)Viết phương trình phản ứng?
b) Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $Mg+2HCl–>MgCl2+H2$
$MgO+2HCl—>MgCl2+H2O$
b)
$nH2=4,48/22,4=0,2(mol)$
$nMg=nH2=0,2(mol)$
=>$mMg=0,2.24=4,8(g)$
=>$mMgO=12-4,8=7,2(g)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$ $(1)$
$NgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$ $(2)$
$\text{b,Khí không màu chỉ có thể là}$ $H_2$
$⇒n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{Mg}=n_{H_2}=0,2mol.$
$⇒m_{Mg}=0,2.24=4,8g.$
$⇒m_{MgO}=12-4,8=7,2g.$
chúc bạn học tốt!