Bài1: Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Zn cần cần vừa đủ 400ml dung dịch H2SO4 thì thu được 8,96l khí hidro (đktc)
a, Viết Các phương trình phản ứng xảy ra
b, Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
Bài 2: hòa tan 7,5 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Mg Tác dụng vừa đủ với V ml dd H2SO4 98% , nóng (d= 1,84 gam/cm khối ) thấy thoát ra 13,44 lít khí SO2 ( sản phẩm duy nhất ) . tính V
!!!!!! Giải giúp mình chiều cần ạ !!!!!!!!
Vote 5sao ctlhn cho bn nào nhanh nhất ạ !!!!
Giải thích các bước giải:
1,
Gọi a và b là số mol của Al và Zn
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 65b = 11,9\\
1,5a + b = 0,4
\end{array} \right.\\
\to a = 0,2 \to b = 0,1\\
\to {m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g \to {m_{Zn}} = 6,5g
\end{array}\)
2,
Gọi a và b là số mol của Al và Mg
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,35mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 7,5\\
1,5a + b = 0,35
\end{array} \right.\\
\to a = 0,1 \to b = 0,2\\
\to {m_{Al}} = 2,7g \to {m_{Mg}} = 4,8g\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{S{O_2}}} = 0,6mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 24b = 12,6\\
1,5a + b = 0,6
\end{array} \right.\\
\to a = 0,2 \to b = 0,3\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 1,2mol \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 117,6g\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}}{\rm{dd = }}\dfrac{{117,6 \times 100}}{{98}} = 120g\\
\to V = \dfrac{m}{d} = \dfrac{{120}}{{1,84}} = 65,22c{m^3} = 0,07l
\end{array}\)