Bình chữa cháy chứa hai loại hóa chất ( dung dịch HCl và NaHCO3)
– Hãy giải thích cơ chế hoạt động của bình chữa cháy
– Tính khối lượng HCl nhà sản suất đã đưa vào bình để tạo ra 3kg CO2 ( xả hết bình )
Bình chữa cháy chứa hai loại hóa chất ( dung dịch HCl và NaHCO3)
– Hãy giải thích cơ chế hoạt động của bình chữa cháy
– Tính khối lượng HCl nhà sản suất đã đưa vào bình để tạo ra 3kg CO2 ( xả hết bình )
Giải thích các bước giải:
– Khi ở trong bình cứ hỏa , dung dịch `HCl` và dung dịch `NaHCO_3` sẽ phản ứng với nhau tạo ra khí `CO_2` không duy trì sự cháy và `H_2O` làm tắt đám cháy
Phương trình hóa học :
`NaHCO_3+HCl→NaCl+CO_2↑+H_2O`
`-n_{CO_2}=\frac{3}{44}(kmol)`
– Theo phương trình hóa học , ta có :
`→n_{HCl}=n_{CO_2}=\frac{3}{44}(kmol)`
`→m_{HCl}=\frac{3}{44}.36,5≈2,4886(kg)`
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Giải thích cơ chế:
Khi ta sử dụng bình chữa cháy thì dung dịch HCl sẽ phản ứng với \(NaHC{O_3}\) sinh ra khí \(C{O_2}\) làm giảm đi đám cháy
\(NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có phương trình:
\(\begin{array}{l}
NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{3}{{44}}mol\\
\to {n_{HCl}} = {n_{C{O_2}}} = \dfrac{3}{{44}}mol\\
\to {m_{HCl}} = 2,49kg
\end{array}\)