các bạn giúp mik nha
4. Cho 4,48 lít khí etilen ở đktc tác dụng với 5,4g H2O có H2SO4 làm chất xúc tác thu được 6,9g rượu etylic nguyên chất.
a. Tính hiệu suất phản ứng cộng nước của etylen.
b. Tính thể tích rượu nguyên chất thu được.
c. Tính độ rượu của dd thu được sau phản ứng. Biết drượu = 0,8g /ml, dnước= 1g/ml
Đáp án:
a) Hiệu suất phản ứng bằng 75%
b) \({{\text{V}}_{{C_2}{H_5}OH}} = 8,625{\text{ ml}}\)
c) Độ rượu là 76,16 độ.
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + {H_2}O\xrightarrow{{{H_2}S{O_4},{t^o}}}{C_2}{H_5}OH\)
Ta có:
\({n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{5,4}}{{18}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Do vậy nước dư, hiệu suất tính theo etilen.
\({n_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{6,9}}{{46}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{etilen{\text{ phản ứng}}}} = {n_{{H_2}O{\text{ phản ứng}}}} \to {n_{{H_2}O{\text{ dư}}}} = 0,3 – 0,15 = 0,15{\text{ mol}}\)
Hiệu suất phản ứng \(H = \frac{{0,15}}{{0,2}} = 75\% \)
Ta có:
\({m_{{C_2}{H_5}OH}} = 6,9{\text{ gam}} \to {{\text{V}}_{{C_2}{H_5}OH}} = \frac{{6,9}}{{0,8}} = 8,625{\text{ ml}}\)
\({m_{{H_2}O}} = 0,15.18 = 2,7{\text{ gam}} \to {{\text{V}}_{{H_2}O}} = \frac{{2,7}}{1} = 2,7{\text{ ml}} \to {V_{dd}} = 2,7 + 8,625 = 11,325{\text{ ml}}\)
Độ rượu =\(\frac{{{V_{{C_2}{H_5}OH}}}}{{{V_{dd}}}} = \frac{{8,625}}{{11,325}} = {76,16^o}\)