CÁC BẠN LÀM CHO MÌNH NHA, THẦY DẠY MÀ MÌNH KHÔNG HIỂU GÌ
CHO 6,3 GAM HỖN HỢP AL VÀ MG TÁC DỤNG VỚI HCL THU ĐƯỢC 6,72 LÍT KHÍ H2. TÍNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM VỀ KHỐI LƯỢNG MỖI KHÍ TRONG HỖN HỢP ?
CÁC BẠN LÀM CHO MÌNH NHA, THẦY DẠY MÀ MÌNH KHÔNG HIỂU GÌ
CHO 6,3 GAM HỖN HỢP AL VÀ MG TÁC DỤNG VỚI HCL THU ĐƯỢC 6,72 LÍT KHÍ H2. TÍNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM VỀ KHỐI LƯỢNG MỖI KHÍ TRONG HỖN HỢP ?
Đáp án:
m% al= 2,7/6,3× 100%= 42,9%
m%mg= 3,6/6,3×100%= 57,1%
Giải thích các bước giải:
n$H_2$= 6,72/22,4=0,3 (mol)
ptpu
2Al+ 6HCl–> 2$AlCl_3$+ 3$H_2$
x<————————————-3x/2(mol)
Mg +2HCl–> $MgCl_2$+ $H_2$
Y<————————————-y (mol)
=> $\left \{ {{3x/2+y=0,3} \atop {27x+ 24y=6,3}} \right.$
<=> $\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,15}} \right.$
=> m al= 0,1× 27= 2,7(g)
m mg= 0,15×24=3,6(g)
m% al= 2,7/6,3× 100%= 42,9%
m%mg= 3,6/6,3×100%= 57,1%
Đáp án:
\(\%m_{Al}=42,86\%\\ \%m_{Mg}=57,14\%\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:\\ 2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑\ (1)\\ Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\ (2)\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ Gọi\ n_{Al}\ là\ a\ (mol),\ n_{Mg}\ là\ b\ (mol).\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{\begin{matrix} 27a+24b=6,3 & \\ 1,5a+b=0,3 & \end{matrix}\right. ⇒ \left\{\begin{matrix} a=0,1 & \\ b=0,15 & \end{matrix}\right.\) \(⇒\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{6,3}.100\%=42,86\%\\ ⇒\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{6,3}.100\%=57,14\%\)
chúc bạn học tốt!