cách làm bài để 14 gam Fe ngoài không khí ta thu được một hỗn hợp rắn X gồm Fe và các oxit của Fe có số mol bằng nhau. Cho toàn bộ rắn X vào dd H2SO4

0 bình luận về “cách làm bài để 14 gam Fe ngoài không khí ta thu được một hỗn hợp rắn X gồm Fe và các oxit của Fe có số mol bằng nhau. Cho toàn bộ rắn X vào dd H2SO4”

1. Đáp án:

    b) $8,4(l)$

   c) $50g$

   Giải thích các bước giải:

    a) 

   $\begin{gathered}
     3Fe + 2{O_2} \to F{e_3}{O_4} \hfill \\
     4Fe + 3{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} \hfill \\
     2Fe + {O_2} \to 2FeO \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   $\begin{gathered}
     2F{e_3}{O_4} + 10{H_2}S{O_4} \to 3F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 10{H_2}O \hfill \\
     2FeO + 4{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + 4{H_2}O \hfill \\ 
   \end{gathered} $

   $F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O$

   $2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O$

   b) 

   ${n_{Fe}} = \dfrac{{14}}{{56}} = 0,25mol$

   Bảo toàn electron: $2{n_{S{O_2}}} = 3{n_{Fe}} = 0,75 \Rightarrow {n_{S{O_2}}} = 0,375mol$

   $ \Rightarrow {V_{S{O_2}}} = 0,375.22,4 = 8,4(l)$

   c) 

   Bảo toàn nguyên tố $Fe$: ${n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,125mol$

   $ \Rightarrow {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,125.400 = 50g$

   Bình luận