CaCO3 + HClCaCl2+ CO2 + H2O
a) Nếu có 8,96l khí CO2 tạo thành thì cần bao
nhiêu gam CaCO3, bao nhiêu gam HCl tham gia
phản ứng?
b) Nếu có 20 g CaCO3 tham gia phản ứng, thì
khối lượng HClcần dùng và thể tích khí CO2
(đktc) sinh ra là bao nhiêu?
a)
CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2+H2O
nCO2=8,96/22,4=0,4 mol
=>nCaCO3=nCO2=0,4 mol
mCaCO3=0,4×100=40 g
nHCl=2×0,4=0,8 mol
mHCl=0,8×36,5=29,2 g
b)
nCaCO3=20/100=0,2 mol
=>nHCl=0,2×2=0,4 mol
mHCl=0,4×36,5=14,6 g
nCO2=nCaCO3=0,2 mol
VCO2=0,2×22,4=4,48 l
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)PTPU : CaCO3+2HCl->CaCl2+CO2+H2O
=>nCO2=8,96/22,4=0,4 mol
Theo pt : nCaCO3=nCO2=0,4 mol
=>mCaCO3=0,4×100=40 g
theo pt : nHCl=2×0,4=0,8 mol
=>mHCl=0,8×36,5=29,2 g
b)
ta có : nCaCO3=20/100=0,2 mol
=>nHCl=0,2×2=0,4 mol
=>mHCl=0,4×36,5=14,6 g
theo pt : nCO2=nCaCO3=0,2 mol
=>VCO2=0,2×22,4=4,48 l