Cần bao nhiêu ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 2M để hòa tan hết 23,4 gam Al(OH)3 02/09/2021 Bởi Harper Cần bao nhiêu ml dung dịch HNO3 1M và H2SO4 2M để hòa tan hết 23,4 gam Al(OH)3
`n_(Al(OH)_3)=\frac{23,4}{78}=0,3(mol)` Gọi `V(l)` là thể tích axit cần dùng `HX` là công thức axit chung `n_(HX)=V+4V=5V` `3HX+Al(OH)_3->AlX_3+3H_2O` `0,9` `0,3` `=>0,9=5V` `=>V=0,18(l)=180(ml)` Bình luận
Đáp án: \({V_{dd}}{\text{ = 180 ml}}\) Giải thích các bước giải: Gọi thể tích dung dịch axit là \(V\) lít. \( \to {n_{HN{O_3}}} = V{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 2V{\text{ mol}}\) \( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = V + 2V.2 = 5V{\text{ lít}}\) Phản ứng xảy ra: \(Al{(OH)_3} + 3{H^ + }\xrightarrow{{}}A{l^{3 + }} + 3{H_2}O\) Ta có: \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{23,4}}{{27 + 17.3}} = 0,3{\text{mol}}\) \( \to {n_{{H^ + }}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,3.3 = 0,9{\text{ mol}}\) \( \to {V_{dd}} = V = \frac{{0,9}}{5} = 0,18{\text{ lít = 180 ml}}\) Bình luận
`n_(Al(OH)_3)=\frac{23,4}{78}=0,3(mol)`
Gọi `V(l)` là thể tích axit cần dùng
`HX` là công thức axit chung
`n_(HX)=V+4V=5V`
`3HX+Al(OH)_3->AlX_3+3H_2O`
`0,9` `0,3`
`=>0,9=5V`
`=>V=0,18(l)=180(ml)`
Đáp án:
\({V_{dd}}{\text{ = 180 ml}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi thể tích dung dịch axit là \(V\) lít.
\( \to {n_{HN{O_3}}} = V{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 2V{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = V + 2V.2 = 5V{\text{ lít}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(Al{(OH)_3} + 3{H^ + }\xrightarrow{{}}A{l^{3 + }} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{{23,4}}{{27 + 17.3}} = 0,3{\text{mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = 3{n_{Al{{(OH)}_3}}} = 0,3.3 = 0,9{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd}} = V = \frac{{0,9}}{5} = 0,18{\text{ lít = 180 ml}}\)